1、燃烧热是指物质与氧气进行完全燃烧反应时放出的热量。

2、它一般用单位物质的量、单位质量或单位体积的燃料燃烧时放出的能量计量。

3、燃烧反应通常是烃类在氧气中燃烧生成二氧化碳、水并放热的反应。

【资料图】

4、燃烧热可以用弹式量热计测量，也可以直接查表获得反应物、产物的生成焓再相减求得。

5、在25℃，100kPa时，（旧的标准态压力为1 atm=101 kPa，即1标准大气压，新的标准态压力改为1 bar=100 kPa。

6、北京大学出版社，《普通化学原理（第四版）》85页注解1）1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol。

7、有时燃料的燃烧热可以被表示成 HHV (高热值)， LHV (低热值)， 或是 GHV (总热值)。

8、低热值 跟以气态形式被排放出来的水有关，因此那些被用来汽化水的能量不能被视为热。

9、总热值 跟以气态形式被排放出来的水有关，并包括在燃烧之前存在于燃料中的水。

10、这个值对于像是木材或是煤等燃料来说非常重要，因为这些燃料通常在燃烧之前都包含一定量的水。

11、高热值 相等于燃烧热，因为反应中焓变化假设化合物在燃烧前后都保持在常温之下，在这种情况燃烧所产生的水为液态水。

12、燃烧热之一又称燃烧焓。

13、在某一温度和压强下lmol某物质B完全燃烧时的反应热，称为该物质的燃烧热，其符号记作△CHm(B)。

14、完全燃烧（或完全氧化）的涵义系指反应物中碳元素与氧生成气态的二氧化碳，氢元素与氧生成液态的水，硫元素与氧生成气态的二氧化硫，氮元素成为氮气，氯元素成为氯化氢溶液，金属变成游离态等。

15、显然，完全燃烧后的产物其燃烧热为零。

16、在标准状态下1mol某物质B完全燃烧时的反应热，称为该物质B的物质的标准燃烧热（298.15K）可从手册中查到。

17、因有机物一般难以由稳定的单质直接合成，其生成热的数据不易得到。

18、但有机物能燃烧生成稳定的氧化物，且燃烧反应的热效应又可直接测量，因此，许多有机物的生成热可通过其燃烧热求得。

19、 燃烧热之二在标准状态下，1mol物质与氧进行完全燃烧时的化学反应热（即反应过程的焓差）称为该物质的标准燃烧热，简称燃烧热。

20、应注意定义中的‘完全燃烧”是指： 把物质转变为最稳定的氧化物，它不能再进一步氧化。

21、而且，在标准状况下是最稳定的状态。

22、下产物H2O(g)并不是最稳定的，H2O(l)才是最稳定的。

23、所以，下面反应的焓差，才是H2的标准燃烧热。

24、燃烧热不仅是说明物质性质的重要数据之一，而且可以用来求化学反应的反应热。

25、其原理是：反应物标准燃烧热之和减去生成物标准燃烧热之和，即为该反应的反应热。

26、在25摄氏度,101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热． 定义要点： ①规定在101 kPa压强，常温25度下测出热量，因为压强和温度不定，反应热数值不相同． ②规定可燃物物质的量为1 mol． ③规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准． 注意点： 燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的，因此在计算燃烧热时，热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数：如H2(g)＋ 1/2O2(g)====H2O(l)；ΔH=－285．8 kJ·mol－1燃烧热：物质与氧气进行完全燃烧反应时放出的热量。

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